键的离键能的定义

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1、键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。其定义为：在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ、mol-1。键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示，如不指明温度，应为298、15K。

2、键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到，我们常用键能表示某种键的强弱。注意：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。

键的离键能的定义

常用来说明分子稳定性（从键的角度）主要是键能和键长，键长越短，键能越高，分子越稳定

键级也是可以用来判断分子的稳定性，它的理论基础是分子轨道理论，相比键能判断，他是从分子整体出发，但是因为比较麻烦，所以不常用（判断双核分子比较简单，但是多核分子是非常复杂的，）

键能是指在一个标准大气压和298K下，将1mol气态分子AB的化学键断开，成为气态原子A和B所需的能量.

键离解能是指分子中某一个键断开所需的能量，是要考虑分子所处的键环境

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