同素异形体化学性质

  同素异形体，是指由同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷白磷(P4)有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷(Pn)无毒，却不溶于二硫化碳。

      同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。生活中最常见的，有碳的同素异形体：石墨、金刚石以及C-60（又称芙，或巴克球）另外，臭氧和氧气也是氧元素的两种同素异形体。简单来说，同素异构体就是：同一元素因为排列方式不同而产生不同的物理性质与化学性质