弱酸制强酸

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弱酸也能制取强酸，例如氢硫酸与硫酸铜溶液反应生成硫酸和黑色硫化铜沉淀，反应的化学方程式为:

H2S(弱酸)+CuSO4=CuS↓(黑色)+H2SO4(强酸)

反应能够向右进行是因为生成物硫化铜是不溶于硫酸的黑色沉淀，所以属于弱酸(H2S)制取强酸(H2SO4)。

通常情况下是强酸制取弱酸，例如盐酸与硫化钠溶液反应生成氯化钠和氢硫酸，反应的化学方程式为:

Na2S + 2HCl(强酸)= 2NaCl + H2S↑(弱酸)

弱酸制强酸

弱制强也并不算是特例，它都是有规律的，那就是使平衡发生移动使平衡移动的方法有：

1、生成易挥发性的酸：H3PO4（浓） + NaCl （固体，加热）= NaH2PO4 + HCl(g)

2、生成难溶的沉淀：H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF

3、发生氧化还原反应：H2S + Br2 = 2HBr + S

4、生成稳定的配合物（中学没学）：HF + BF3 = H[BF4] H[BF4]的酸性远强于HF.

弱酸制强酸

强酸制弱酸这句话的完整表达是：

在弱酸盐中加入强酸，生成相应强酸盐和相应弱酸所以是针对复分解反应来说的。

而且，这不是绝对的准则，一定条件下是可以由弱酸制强酸的，比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物，可以制得HCl气体，这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸。

这个反应是置换反应，是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质。

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