o2负离子的电子排布式

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这个纯粹是按能量从低到高排的。

σ*1s 虽然是反键轨道，但是能量是很低的，低于其他分子轨道，只是高于σ1s，所以书写时写在σ1s后面。

π2py和π2pz能量相同，必须写在一起（把π2py写在前面是习惯），π*2py和π*2pz能量也相同，也写在一起

O2-与O2+的核电荷是相同，但是O2-多了两个电子，电子对核电荷有屏蔽作用，导致核对外层电子的吸引降低，故O2+比O2-更易夺取电子，氧化性更强。简单考虑O2+作为带正电的粒子，对于电子的吸引肯定更大一些。

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