hcn的氢离子浓度

因为HCN是弱酸，所以氢离子浓度是与该酸的物质的量浓度和CN-的电离平衡常数有关，一般不给数据，求不了 但是要知道，这个的氢离子浓度和HCl等一元强酸不同。

0.1mol/L的HCN，HCN电离，使溶液成酸性0.1mol/L的NaCN溶液，CN-水解，使溶液呈碱性。当两者等体积混合后，溶液怎样呢这取决于0.1mol/L的HCN电离程度和01.mol/LCN-的水解程度的相对大小，对HCN而言，由于HCN使极弱的酸，所以等浓度的HCN的电离程度比CN-的水解程度小（醋酸则相反）。

hcn的氢离子浓度

电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，相同浓度时酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸的酸性越强，相应的酸根离子水解程度越小，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-，酸根离子水解程度CN-＞HCO3-，但都较小，所以溶液中存在阴离子浓度c（HCO3-）＞c（CN- ）＞c（OH- ）。

hcn的氢离子浓度

在稀溶液中0.003-0.01mol/L298K条件下，HAc的电离平衡常数1.76×10^-5，而HCN的电离平衡常数为4.93×10^-10，可见HAc电解程度是HCN电离程度的近四万倍，可以认为由乙酸电离产生的H＋完全抑制氢氰酸电离，氢氰酸不电离。可以用HAc的浓度来计算pH。具体数值要看浓度