镁化学性质为什么活泼

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镁化学性质活泼的原因：

镁原子在元素周期表中处于第二主族，第三周期。镁原子核外有三个电子层，最外层有二个电子。原子核对核外最外层电子束缚能力比较弱，在跟其它物质接触发生化学反应时，镁原子很容易失去最外层的两个电子形成带有二个单位的正电荷。

镁化学性质为什么活泼

镁的化学性质很活泼。固体镁在常温、干燥空气中，一般是比较稳定的，不易燃烧，但在熔融状态时，容易燃烧，并生成氧化镁MgO。在300℃时，镁与空气中的N2作用生成氮化镁Mg3N2，使镁表面成为棕黄色，并且温度达600℃时，反应迅速。

镁在沸水中可与H2O作用，使水释放出H2。

镁能溶解在无机酸（HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4）中，但能耐氢氟酸和铬酸的腐蚀。盐卤、硫化物、氮化物、碳酸氢钠（NaHCO3）溶液对镁有侵蚀作用。镁在NaOH和Na2CO3溶液中是稳定的，但有机酸能破坏镁。

镁能将许多氧化物（TiO2、VO2、LiO2）和氯化物（TiCl4、ZrCl4）等还原。

镁和铁不形成合金，但铁在镁中的溶解度随温度增高而增大。

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