1mol甲烷燃烧的理论空气量

甲烷在空气中燃烧方程式如下：

CH4 + 2O2==点燃==CO2 + 2H2O

1 2

1==> 2

既1mol 甲烷，完全燃烧需要2mol 氧气

又：5mol 空气中，有1mol 氧气

所以，当需要2mol 氧气时，共需要消耗10mol空气。

1mol甲烷燃烧的理论空气量

CH4 + 2o2=co2+ 2h2o 16 64 1kg x=0.25kg 空气含氧气21% 22.4L 空气含氧气22.4*21%=4.7L 22.4L氧气是32克 250g/32g/mol=7.8mol 7.8mol*22.4/4.7=37mol空气

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