过渡金属第一电离能变化规律
2022-01-07 分类:百科
TIPS:本文共有 507 个字,阅读大概需要 2 分钟。
Fe的3d轨道上有6个电子,失去一个达到半满,比钴镍铜更稳定,电离能大.
按构造原理,Pd的电子排布式应该是 4d8 5s2而事实上是4d10 5s0.原因是由于相对论效应和洪特规则的共同作用结果,相对论效应使5s轨道受原子核吸收增强,能量降低,而洪特规则则使d10全充满稳定性提高,也使Pd的第一电离能比Ni的大
变化规律:
1、随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化.
2、总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.
3、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素.
4、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大.特例是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族.
5、同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强.
6、同一副族第一电离能变化不规则
小编精心整理的这篇内容:过渡金属第一电离能变化规律,如果你看到此处请一定要收藏哦!
阅读剩余内容