非金属性元素的沸点特性探究

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一般来说，金属性越强，单质熔沸点越高。非金属性越强，熔沸点越低。例如：同一周期里，金属性越强，越向左。Li的金属性比右的O强，常温常压下，锂是固体，氧是气体。熔化属于热力学一级相变过程，在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等。

扩展资料：相同条件不同状态物质：

一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：溴化钠（固）>溴单质>溴化氢（气）。

二、同种类型晶体的比较规律：

1、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。

2、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。

3、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。

4、金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。

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