na与溶液的反应规律

解：Na与溶液反应实质上是和溶液的氢离子的反应，所以氢离子浓度越大，反应越剧烈

盐酸为酸，本身电离产生大量氢离子，0.5mol•L-1盐酸氢离子浓度为0.5mol/L氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢离子，但是水解是微弱的，0.1mol•L-1FeCl3溶液中氢离子浓度小于0.1mol•L-1水为弱电解质，电离产生氢离子浓度等于10-7mol/L乙醇非电解质，溶液中氢离子浓度为0

氢离子浓度越大，反应越剧烈，所以反应的剧烈程度由强到弱的是③④①②，③0.5mol•L-1盐酸 ④0.1mol•L-1 FeCl3溶液． ②乙醇 ①水

na与溶液的反应规律

钠作为碱金属，活泼性较强，是一种强的还原剂。钠在与其它离子反应时，应考虑其他粒子的氧化性。氢离子的氧化性是大于金属离子的氧化性的，所以，在溶液（在含有氢离子或金属离子）中，那只与氢离子反映的。

如果溶液为酸性溶液，则由酸提供氢离子如果为中性或碱性溶液，则由水提供氢离子。

na与溶液的反应规律

钠的金属活跃性很强，遇水就反应，置换出其中的氢离子，生成氢气，也就是说实质是先与氢离子反应.遇溶液就和其中的水反应，也是一个道理