解决溶液共存问题的有效方法

溶液中的共存问题

溶液中的共存问题溶液的共存问题是中考中常见的考点，常见题型通常有多种物质的共存、多种离子的共存， 所谓共存实质就是物质之间不能发生化学反应。 规律: 1、强酸性溶液(H )中不能有大量OH 、CO 2、强碱性溶液

有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。